Si reacción 165 gramos de oxido de etileno con 74 gramos de agua , el reactivo en exceso y los moles son correspondiente : a) agua - 4,16 moles b) oxido de etileno - 0,41 moles c) agua - 0,41 moles d) oxido - 3,37 moles
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Mm Oxido de etileno = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
C2H4O + H2O → C2H6O2
mol C2H6O =165 g / 44 g /mol = 3.75 mol
mol H2O = 74 g / 18 g/mol = 4.11 mol
REACTIVO LIMITANTE: C2H4O (produce 3.75 mol)
REACTIVO EN EXCESO: H2O ( 4.11 mol - 3.75 mol = 0.36 mol de H2O)
H2O = 18 g/mol
C2H4O + H2O → C2H6O2
mol C2H6O =165 g / 44 g /mol = 3.75 mol
mol H2O = 74 g / 18 g/mol = 4.11 mol
REACTIVO LIMITANTE: C2H4O (produce 3.75 mol)
REACTIVO EN EXCESO: H2O ( 4.11 mol - 3.75 mol = 0.36 mol de H2O)
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