Si partiendo de 68g NH3 se obtiene 68g de H2O.¿cual es el rendiento de la reaccion?
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4
4NH3+3O2→2N2+6H2O
de la reacción sabemos que 4 mol de NH3 formarán 6 mol H2O
eso lo vamos a utilizar para un factor de conversión.
otros factores son las masas molares.
(68gNH3)(molNH3/17gNH3)=4molNH3
(4molNH3)(6molH2O/4molNH3)=6 mol H2O
(6molH2O)(18gH2O/molH2O)=108gH2O
108gH2O es lo que se formaría si esa es la reacción.
Re=valor real/valor teórico x100
Re=108g/68gx100=158.82 %
bueno obviamente eso no puede suceder porque hay más materia del lado derecho que del lado izquierdo.
otra forma de obtener el rendimiento es suponiendo que tú reacción es 1:1 entonces 1 mol NH3 formará un mol de H2O entonces el rendimiento será así.
68gH2O/68gH2O ×100=100%
de la reacción sabemos que 4 mol de NH3 formarán 6 mol H2O
eso lo vamos a utilizar para un factor de conversión.
otros factores son las masas molares.
(68gNH3)(molNH3/17gNH3)=4molNH3
(4molNH3)(6molH2O/4molNH3)=6 mol H2O
(6molH2O)(18gH2O/molH2O)=108gH2O
108gH2O es lo que se formaría si esa es la reacción.
Re=valor real/valor teórico x100
Re=108g/68gx100=158.82 %
bueno obviamente eso no puede suceder porque hay más materia del lado derecho que del lado izquierdo.
otra forma de obtener el rendimiento es suponiendo que tú reacción es 1:1 entonces 1 mol NH3 formará un mol de H2O entonces el rendimiento será así.
68gH2O/68gH2O ×100=100%
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