si para obtener agua, hacemos reaccionar 4 gramos de hidrógeno y 38 gramos de oxigeno cual es el reactivo limitante cual es el reactivo en exceso y por cuanto que cantidad de agua se forma expresada en gramos
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2H + O2 → 2H2O
Mm H2 = 2 g/mol
O2 = 32 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles
nH2 = 4 g / 2 g/mol = 2 mol
nO2 = 38 g/ 32 g/mol = 1.188 mol
2. calcular moles a partir de la ecuación
n H2O = 2 mol H2 x 2 mol H2O
``````````````````
2 mol H2
nH2O = 2 mol
n H2O = 1.188 mol O2 x 2 mol H2O
``````````````````
1 mol O2
nH2O = 2.376 mol
3. RL: H2 ( produce 2 mol de H2O)
4. calcular g de H2O
n = masa/Mm
masa = 2 mol x 18 g/mol
masa = 36 g de agua
Mm H2 = 2 g/mol
O2 = 32 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles
nH2 = 4 g / 2 g/mol = 2 mol
nO2 = 38 g/ 32 g/mol = 1.188 mol
2. calcular moles a partir de la ecuación
n H2O = 2 mol H2 x 2 mol H2O
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2 mol H2
nH2O = 2 mol
n H2O = 1.188 mol O2 x 2 mol H2O
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1 mol O2
nH2O = 2.376 mol
3. RL: H2 ( produce 2 mol de H2O)
4. calcular g de H2O
n = masa/Mm
masa = 2 mol x 18 g/mol
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