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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Si tenemos un gas a 30°C, confinado en un recipiente, con una presión a 900 mmHg ¿cuál será la presión si la temperatura aumenta a 80°C a volumen constante?
A que volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20°C. Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15% ?
Tenemos los siguientes datos:
P1 (presión inicial) = 880 mmHg (en atm)
1 atm --------- 760 mmHg
y -------------- 880 mmHg
760y = 880
y = 880/760
y = 1.15 atm → P1 (presión inicial) = 1.15 atm
T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)
TK = TºC + 273.15 → TK = 20 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
P2 (presión final) = 15% * 880 = 132
si la presió aumenta un 15 %, luego: 132 + 880 = 1012 mmHg (en atm), entonces:
1 atm ------------- 760 mmHg
y ------------------- 1012 mmHg
760y = 1012
y = 1012/760
y = 1.33 atm → P2 (presión final) = 1.33 atm
T2 (temperatura final) = ? (en Kelvin)
Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también. Luego tendremos la siguiente fórmula:
\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}
T
1
P
1
=
T
2
P
2
\dfrac{1.15}{293.15} = \dfrac{1.33}{T_2}
293.15
1.15
=
T
2
1.33
1.15*T_2 = 293.15*1.331.15∗T
2
=293.15∗1.33
1.15\:T_2 = 389.88951.15T
2
=389.8895
T_2 = \dfrac{389.8895}{1.15}T
2
=
1.15
389.8895
Un recipiente, que contiene oxígeno a 15°C y 20 atm de presión, será trasladado bajo ciertos riesgos, uno de ellos, es que estará expuesto a los rayos solares, razón por lo que se desea saber si no habrá peligro de explosión, ya que está diseñado para soportar 50 atm de presión. ¿Cuál será, entonces, la temperatura que tendrá en esas condiciones?
El valor de la temperatura es de : T2 = 445.2ºK
P1 = 10atm
T1 = 45ºC + 273ºK = 318ºK
P2 = 14atm
T2 = ?
Para la solución se aplica la ecuación de la Ley de Gay Lussac como se muestra a continuación:
P1*T2 = P2*T1
T2 = P2*T1 / P1
T2 = 14atm*318ºK / 10atm
T2 = 445.2ºK
Una lata de aerosol de 325 ml de volumen contiene 3 g de propano como propelente.¿cual sera la presion en la lata a 28 ªc?
v = 325 mL /1000 = 0.325 L
T = 28 ºC + 273 = 301
m = 3 g C3H8 (PROPANO)
Mm propano = 44 g/mol
n(moles) = masa/ Mm
n = 3 g / 44 g/mol = 0.068 mol
R = 0.0821 (L x atm / mol x K)
p x v = n x R x T
P = n x R x T
````````````
V
P = 0.068 mol x 0.0821 (L x atm / mol x K) x 301 K
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0.325 L
P = 5.17 Atm.
Corona si te sirvio uwu