Question

Si mezclamos 50 ml de HCl 0.1 N , 25 ml de HCI 0.25 N, y 80 mL de HCI 0.5 M, cuál será la normalidad de la solución resultante, si hacemos los volúmenes aditivos?

Answer 1

La Normalidad resultante de la mezcla de las tres soluciones es de 0.331 equivalentes/L

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración química de las soluciones; representa los equivalentes de soluto divididos en el volumen de la solución. Su fórmula es:

N= equivalentes/Volumen solución

despejando los equivalentes

equivalentes = N*V

La Molaridad es la relación entre los moles soluto  y el volumen de la solución

M= moles /V

moles = M *V

Si los volúmenes son aditivos

se tiene:

V resultante = V1 +V2 +V3

La Normalidad resultante será:

N = equivalentes resultantes /V resultante

datos

V1= 50 ml

N1= 0.1 N

V2= 25 ml

N2= 0.25 N

V3= 80 ml

M= 0.5 mol/L

a) buscando los moles de solución 3

moles= M*V3

$moles 3= 0.080 L * 0.5 mol/L= 0.04 mol$

$masa HCl = 0.04 mol* 36,458 g/mol = 1.4583 g$

PE= PM /1

PE= 36.458 /1= 36.458 equi/g

equivalente =m/PE

$equivalentes 3= \frac{1.4583 g}{36.458 g/ equivalente} =0.04 equivalentes$

Equivalentes resultantes

$equivalentes resultantes= 0.1 equiv/L * 0.050 L + 0.25 equiva/L * 0.025 L + 0.04 equiva= 0.05125 equivalentes$

V resultante= 0.050 L +0.025 L+0.080 L=

Normalidad resultante

$N resultante= \frac{0.05125 equivalentes}{0.155 L}= 0.3306 equivalentes/L$

Para conocer más de la normalidad de una mezcla de soluciones consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/53750073

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