Question

si me poede ayudar xfas
en la foto esta......

Answer 1

Ejercicio 13.

La reacción que tiene lugar es: $Al(s) + \frac{3}{2}I_2(s)\ \to\ AlI_3(s)$

Si consideramos el aluminio como el reactivo limitante, porque es el único del que tenemos referencia de la masa que reacciona, sólo tenemos que aplicar la relación másica. Un mol de Al, que son 27 g según su masa atómica, da lugar a un mol de $AlI_3$, que son 27 + 3·127 = 408 g:

$\frac{27\ g\ Al}{408\ g\ AlI_3} = \frac{25\ g\ Al}{x}\ \to\ x = 377,8\ g\ AlI_3$

Ejercicio 14.

La reacción ajustada del proceso es:

$MnO_2 + 4HCl\ \to\ MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol y la del $MnCl_2$ es 126 g/mol. La relación entre las masas, atendiendo a la estequiometría, es:

$\frac{4\cdot 36,5\ g\ HCl}{126\ g\ MnCl_2} = \frac{20\ g\ HCl}{x}\ \to\ x = \bf 17,26\ g\ MnCl_2$

Ejercicio 15.

La reacción del proceso descrito es:

$2KI + Pb(NO_3)_2\ \to\ PbI_2 + 2KNO_3$

El reactivo limitante es el KI porque el otro nos dicen que está en exceso. La relación másica es:

$\frac{2\cdot 293\ g\ KI}{461\ g\ PbI_2} = \frac{15\ g\ KI}{x}\ \to\ x = \bf 11,8\ g\ PbI_2$

Ejercicio 16.

Este ejercicio es análogo a los otros tres. La reacción que debes tomar en cuenta es: $Ca(OH)_2 + 2HCl\ \to\ CaCl_2 + 2H_2O$. A partir de aquí sólo tienes que aplicar una relación másica con antes. Seguro que eres capaz de hacerlo tú.