Question

Si la velocidad de la difusión del CO2 es 8 mL/s. Hallar la velocidad de difusión del N2
a las mismas condiciones de presión y temperatura, por el mismo orificio.

Answer 1

Conociendo la velocidad de difusión del dióxido de carbono, en determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula que la velocidad de difusión del Nitrógeno a las mismas condiciones, es de 10 ml/s.

¿Cómo calculamos la velocidad de difusión del Nitrógeno?

Según la Ley de Graham, la velocidad de difusión de diferentes gases, a las mismas condiciones de temperatura y presión, es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares, por lo tanto:

Si llamamos v₁ : velocidad de difusión de CO₂ y v₂ : velocidad de difusión de  N₂, tenemos:

v₁ / v₂ =  √(M₂/M₁)

v₁ = 8 mL/s

v₂ = ?

M₁ = 44 g/mol

M₂ = 28 g/mol

√(M₂/M₁) = √ (28 / 44) = 0,7977

v₁ / v₂ = 0,7977    ⇒  v₂ = v₁ / 0,7977

v₂ = ( 8 / 0,7977) = 10 mL/s

La velocidad de difusión del N₂ es 10 mL/s

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