Question

si la temperatura se mantuvo constante Cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a) P2 = 0,75 atm

b) la densidad del gas en la primera garrafa es mayor que en la nueva garrafa.

Explicación:

Datos

V1 = 3 l

P1 = 1,5 atm

V2 = 6 l

Solución

A) si la temperatura se mantuvo constante, cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente?  

Aplicando la fórmula de la ley de Boyle:

P1 • V1 = P2 • V2  

P2 = P1 . V1 / V2

P2 = 1,5 atm x  3 l / 6 l

P2 = 0,75 atm

B) la densidad del gas dentro de la nueva garrafa será mayor o menor que en la primera?

Suponiendo que se trata de un gas ideal la fórmula de densidad es:

d= P.M / R.T

donde

d: densidad

P: presión

M: Masa

T: Temperatura

R = 0,082 atm*litro/(mol K) (constante)

Por lo tanto,  

d1 = P1.M / R.T  (en la primera garrafa)

d2 = P2.M / R.T  (en la nueva garrafa)

Como la masa y temperatura se mantienen constante se asume  

D1 = D2

Y como la densidad es proporcional a la presión (a mayor presión mayor densidad), la densidad del gas en la primera garrafa es mayor que en la nueva garrafa.