Si la relación entre los números de masa de dos isótonos es 8/11; donde la diferencia de sus electrones es 27, ¿Cuántos nucleones presenta el isótono de menor carga nuclear? *
a) 72
b) 99
c) 171
d) 123
e) 100
ayuda por favor
Indique la proposición incorrecta *
6 puntos
a) La masa del núcleo atómico es aproximadamente igual a la masa del átomo
b) Generalmente los elementos están constituidos por una variedad de isotopos.
c) La carga eléctrica fundamental mas pequeña es la carga del electrón
d) El positrón es la antipartícula del protón
e) Los isotopos mas pesados de un elemento generalmente son las más inestables.
Si el numero de neutrones del núcleo de un átomo neutro equivale al 25% de la cantidad de partículas subatómicas fundamentales de dicho átomo, ¿Cuál es el valor de la carga nuclear en función del número másico (A)? *
7 puntos
a) 3A
b) 3A/4
c) 5A/3
d) A/3
e) 3A/5
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ESTRUCTURA ATÓMICA, NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
EJERCICIOS DE CLASE
1. El número de masa y el número de protones en un
átomo están en la relación de 16 a 7. Si el número
de neutrones de su catión pentavalente es 15
unidades mayor que su número de electrones.
Determine la carga nuclear de dicho átomo.
A) 30 B) 35 C) 40
D) 45 E) 50
SOLUCIÓN:
A 16
= A = 16K ; Z = 7K ; N = 9k
Z 7 ⇒
Catión pentavalente: N = 15 + #e-
# e- = Z – 5 ⇒ N = 15 + Z – 5 ⇒ 9k = 15 + 7k – 5
K = 5
Z = 7k ⇒ Z = 35 Clave : B∴
2. Dos átomos A y B son isotonos. Si la suma de sus
números atómicos es 76 y la diferencia de sus
números de masa es 4. ¿Cuántos electrones tiene el
A?
A) 50 B) 40 C) 27
D) 45 E) 55
SOLUCIÓN:
Los isótonos son atomos diferentes que poseen
igual
número de neutrones.
Z1 + Z2 = 76
A1 – A2 = 4 ⇒ Z1 + N – (Z2 +N) = 4 ⇒ Z1 - Z2 = 4
Resolviendo el sistema: Z1 = 40 y Z2 = 36
Clave : B∴
3. Cierto átomo tiene 30 neutrones y su número de
masa es el doble de su número de protones.
Determinar el número atómico.
A) 24 B) 23 C) 30
D) 21 E) 22
SOLUCION:
N = 30 y A= 2Z
Aplicamos: A = Z + N
Reemplazando: 2xZ = Z + 30 ⇒ Z = 30
Clave : C∴
4. Responder "V" o "F" a las siguientes aseveraciones:
* Los valores n, l, ml, corresponden a un subnivel
energético.
* Para algunos casos, el número cuántico principal
puede tener el mismo valor numérico que el
número cuántico azimutal.
* El subnivel "4p" está caracterizado por:
n=4 y ℓ =0.
* Un orbital "p" puede contener 6 electrones
como
máximo.
A) VVFF B) FFVF C) VFVF
D) FVFV E) FFFF
SOLUCIÓN:
* (F) Los valores n, l, ml describen el estado
energético de un orbital.
* (F) ℓ = 0; 1; 2; 3; ..........(n – 1)
* (V)
* (F) Un orbital puede contener como máximo 2
electrones.
Clave : B∴
5. En base a los siguientes átomos o iones:
3Li, 12Mg, 16S, 29Cu2+, 26Fe3+
Responde verdadero (V) o falso (F) a las siguientes
proposiciones:
I. Existen más paramagnéticos que diamagnéticos.
II. Los 2 iones son paramagnéticos.
III. El Mg es diamagnético.
A) VVV B) VFF C) FVV
D) FVF E) FFF
SOLUCIÓN:
3Li ⇒ 1s2 2s1 ⇒ Paramagnético
12Mg ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 ⇒ Diamagnético
16S ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⇒ Paramagnético
29Cu2+ ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d9 ⇒ Paramagnético
26Fe3+ ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d5 ⇒ Paramagnético
I. (V) II. (V) III. (V)
Clave : A∴
QUÍMICA
3 CIENCIAS
Química Ejercicios – Semana 3
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6. El número de neutrones de un átomo "x" excede en
dos a la semisuma de sus electrones y protones.
Además su carga nuclear excede en uno a la carga
nuclear máxima de un átomo "y" que tiene 2
subniveles "p" llenos. Hallar la cantidad de
nucleones
del átomo "x".
A) 130 B) 140 C) 74
D) 160 E) 175
SOLUCIÓN:
N – 2 = e p
2
− +
+ En un átomo neutro: Z = e- = p+
⇒ N – 2 = Z ⇒ N = Z + 2
Además: Z – 1 = Zmáx(Y)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ⇒ Zmáx(Y) = 35
Z = 36 y N = 38
A = Z + N ⇒ A = 74 Clave : C∴
7. El ión J2+ tiene el mismo número de electrones que
El ion X3+, cuyo último electrón distribuido,
presenta
Los números cuánticos (3 , 2, -1 ,-1/2). Determinar
Los probables números cuánticos del último
electrón
distribuido para el ion J2+ .
A) (3 , 2 , 1 , +1/2) B) (4 , 1 , 0 , - 1/2)
C) (3 , 2 , -1 , +1/2) D) (3 ,2 , -1 , -1/2)
E) (4 , 1 , 1 , +1/2)
SOLUCIÓN:
J2+ y X3+ tiene igual #e- ⇒ ZJ - 2 = ZX – 3
Último electrón (3 , 2, -1 ,-1/2) ⇒ 3d7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 ⇒ e- = p+ = ZX = 27
ZJ = 26
Para J2+ ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
3d6 ⇒ 3d↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
# cuánticos del último electrón (3 ,2 , -1 , -1/2)
Clave : D∴
8. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es
incorrecta?
A) 7N presenta 3 orbitales semillenos.
B) El Ti (Z=22) es un átomo paramagnético.
C) En la distribución: [Ne] 3S 3Px 3py↑↓ ↑↓ ↑ se
viola
el principio de máxima multiplicidad.
D) Las especies: 20Ca y 22Ti2+ son isoelectrónicos.
E) En la distribución: [Ar] 4S↑↑ se incumple con
el principio de Exclusión de Pauli.
SOLUCIÓN:
A) (V) 7N ⇒ 1s2 2s2 2p↑ ↑ ↑ .
B) (V) Ti (Z=22) ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2
Explicación: