Si la reacción Na2 CO3 + Ca(OH)2-----------Ca CO3 + NaOH, tiene un 95% y se parte de 36 gr de Na2 CO3 ¿ cuántos gr de NaOH se forman?, Na = 23 gr; C = 12 gr; H = 1gr.
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1- balancear la reacción
Na2CO3+Ca(OH)2--->CaCO3+2NaOH
2- tener el peso molecular de los compuestos qué nos interesan ajustados a los coeficientes estequiometricos de la reacción, en este caso es Na2CO3 y NaOH
PM Na2CO3=106 g/mol
PM NaOH=80 g/mol
3- calcular la masa TEÓRICA qué saldrá de NaOH al hacer reaccionar 36 g de Na2CO3
mNaOH=mNa2CO3(PM NaOH/PM Na2CO3)
mNaOH=27.1698 g
4- calcular la masa de NaOH si la reacción tiene 95% de eficiencia
mNaOH(real)=mNaOH(95/100)
mNaOH(real)=25.8113 g
Na2CO3+Ca(OH)2--->CaCO3+2NaOH
2- tener el peso molecular de los compuestos qué nos interesan ajustados a los coeficientes estequiometricos de la reacción, en este caso es Na2CO3 y NaOH
PM Na2CO3=106 g/mol
PM NaOH=80 g/mol
3- calcular la masa TEÓRICA qué saldrá de NaOH al hacer reaccionar 36 g de Na2CO3
mNaOH=mNa2CO3(PM NaOH/PM Na2CO3)
mNaOH=27.1698 g
4- calcular la masa de NaOH si la reacción tiene 95% de eficiencia
mNaOH(real)=mNaOH(95/100)
mNaOH(real)=25.8113 g
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