Si la presión y la temperatura del aire en una jeringa están originalmente a 1,0 atm y 23 °C y se coloca la jeringa en agua hirviendo, la presión aumentará a 1,27 atm, calcular la presión resultante a 100°C:
a) 1.22 atm
b) 1.27 atm
c) 1.01 atm
d) 1.50 atm
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
b. 1,27atm
Explicación:
Para esto aplico la ley de Gay-Lussac, que dice que un gas con volumen constante tendra una presion (P) directamente proporcional a su temperatura (T), ya que al aumentar la temperatura las particulas dentro del recipiente (que no va a cambiar) aumentaran su velocidad y por lo tanto sus choques, aumentando asi su presion.
Estare trabajando con lo siguiente:
- (P1÷T1)=(P2÷T2)
Nos pide la presion final, asi que despejo P2:
- P2= (P1×T2)÷T1
_ T los necesito en Kelvin.
k= °C+273
•Reemplazo para T1:
--> 23°C+273= 296k
•Reemplazo para T2:
--> 100°C+273= 373k
Ya puedo calcular P2:
P2= (P1×T2)÷T1
P2= (1,0atm×375k)÷296k--> cancelo k con k
P2= 1,27atm--> presion final a 100°C ️✔
●Este ejercicio tambien se podia hacer sabiendo que el punto de ebullicion del agua es de 100°C, osea que hierve a esa temperatura, asi que la presion final ya me la dicen en el problema (1,27atm)
FIN DEL EJERCICIO
Espero haberte sido de ayuda.
Marca como la mejor respuesta si fue asi.
Saludos