Si la densidad absoluta de cierto gas a 30°C y 768 mmhg es de 1. 253 g/lt. Hallar la densidad absoluta en CN.
Respuestas a la pregunta
La densidad absoluta del gas, en Condiciones Normales de Presión y Temperatura, es 1,376 g / L.
Cálculo de la densidad del gas en Condiciones Normales
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
P . V = (m/ PM ) . R . T
P = (m / V ) ( R . T / PM )
m / V = densidad = ρ
P = ρ (R . T / PM )
ρ = ( P . PM / R . T )
Conociendo el valor de densidad a 30 °C y 768 mm Hg, se calcula el peso molecular del gas:
( ρ × R × T ) / P = PM
ρ = 1,253 g/ L
T = 30 °C = 303 K
P = 768 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,01 atm
PM = ( 1,253 g/ L × 0,082 atm . L / K. mol × 303 K ) / 1,01 atm
PM = 30,82 g/mol
En Condiciones Normales de Presión y Temperatura:
P = 1 atm
T = 273 K
ρ = ( P . PM / R . T )
ρ = ( 1 atm × 30,82 g mol⁻¹) / (0,082 atm. L K⁻¹. mol⁻¹ × 273 K )
ρ = 1,376 g / L
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