Question

Si la cinta de magnesio pesa 12 g y el rendimiento de la reacción es de 80%. Calcula la cantidad de óxido obtenido.

Answer 1

Deberías haber indicado el tipo de reacción de que se trata.

Sin embargo, el poco contexto dado permite prever que es la combustión del metal magnesio.

1) La reacción de combustión del magnesio sigue la siguiente ecuación química:

2Mg + O2 --> 2MgO

2) Las relaciones molares estquiométricas son:

2 mol Mg : 1 mol O2 : 2 mol MgO

3) las masas atómicas y molares son:

Mg: 24.305 g/mol

O2: 15.999 g/mol

MgO: 24.305 g/mol + 15.999 g/mol = 40.304 g/mol

4) Convierte 12 g de Mg a moles:

# de moles = masa en gramos / masa molar = 12 g / 24.304 g/mol = 0.4937 mol

5) Calcula la cantidad teórica de MgO que se forma:

2 mol Mg / 2mol MgO = 0.4937 mol Mg / x => x = 0.4397 mol MgO

6) Calcula la cantidad real a partir del rendimiento:

Rendimiento =( cantidad real / cantidad teórica ) * 100

=> cantidad real = cantidad teórica * rendimiento / 100

cantidad real = 0,4397 mol * 80 / 100 = 0,395 mol

7) Convierte 0,395 mol en gramos

masa en gramos = # de mol * masa molar = 0,395 mol * 40,304 g/mol = 15,92 g

Respuesta: 15,92 g