Question

Si inicialmente se tiene una solución de Hidróxido de magnesio Mg(OH)2, de concentración 5,0 M, ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 25 ml de una solución 1,0 M de Mg(OH)2?

5 mL
10 mL
7 mL

Answer 1

Para preparar 25 mL (0.025 L) de una solución 1.0 M de Mg(OH)2 hace falta un número de moles de Mg(OH)2, n, dado por

n = V·M = 0.025 L · 1.0 mol/L = 0.025 mol de Mg(OH)2

Ahora calculamos en qué volumen de la solución original hay 0.025 mol de Mg(OH)2:

V = n / M = 0.025 mol / 5.0 mol/L = 0.005 L = 5 mL