Question

Si: H°f(CO2(g)) = - 393,5 Kj/mol

H°f(H2O(l)) = - 285,84 Kj/mol

H°C(CH3COOH(l)) = - 869,44 Kj/mol

¿Calcular el calor de formación del CH3COOH(l) (ácido acético)(en KJ/mol)

Answer 1

Se calcula el calor de formación del ácido acético (  C₂H₄O₂ ). El resultado obtenido es  ΔHf⁰ = - 489,24 KJ/ mol.  El signo negativo significa que el calor se desprende, la reacción de formación del ácido acético es exotérmica.

¿Cómo calculamos el calor de formación del ácido acético?

Reacción 1          C(s)  +  O₂(g)      →   CO₂(g)                   - 393,5 KJ/ mol

Reacción 2         H₂(g)  +  1/2 O₂   →  H₂O(g)                   - 285,84 KJ / mol

Reacción 3        C₂H₄O₂(l)  + 2O₂  →  2CO₂  +  2H₂O     - 869,44 KJ / mol

Aplicando la Ley de Hess a las reacciones, se multiplican por 2 las reacciones 1 y 2  y la reacción 3 se invierte. Entonces, se tiene:

1 )         2C(s)    +  2O₂(g)    →   2CO₂(g)                   - 787 KJ/ mol

2)         2H₂(g)  +   O₂         →  2H₂O(g)                    - 571,68 KJ / mol

3)       2CO₂  +  2H₂O        → C₂H₄O₂(l)  + 2O₂         869,44 KJ / mol

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      2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)   →   C₂H₄O₂(l)           ΔHf⁰ = - 489,24 KJ/ mol

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