si en un recipiente se tiene 16 gramos de oxígeno y 16 gramos de hidrógeno Cuánto de agua se ha producido
Respuestas a la pregunta
El agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Esto significa que la masa de una molécula de agua es 1g + 1g + 16g = 18 g/mol.
En base a la ecuación química que representa la Síntesis del Agua, se calcula la cantidad de agua que puede producirse con la cantidad de 16 gramos de Oxígeno y 16 gramos de Hidrógeno.
El resultado obtenido es: 18 gramos (1 mol) de Agua.
Ecuación Química
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol 1 mol 2 mol
4 g 32 g 36 g
Reactivos disponibles
16 gramos de Hidrógeno
16 gramos de Oxígeno
De la ecuación química: g O₂ / g H₂ = 32 g / 4 g = 8
De los reactivos disponibles: g O₂ / g H₂ = 16 g / 16 g = 1
El reactivo limitante es el Oxígeno.
Cálculo de gramos de Agua producida
De la ecuación química, se tiene que, a partir de 32 g de Oxígeno, se producen 36 gramos de agua.
16 g de Oxígeno × (36 g agua / 32 g Oxígeno) = 18 g de agua
Se producen 18 gramos de agua en la reacción de 16 gramos de Oxígeno y 16 gramos de Hidrógeno.
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