Si en un recipiente se colocan 30g de nitrógeno con 10g de hidrógeno y se forma amoniaco de acuerdo a la ecuación N2 + H2 → NH, ¿Cuál es el reactivo limite? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Cuál es la masa resultante para el NH,? ¿Cuál es el exceso?
Respuestas a la pregunta
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Explicación:
El primer paso es balancer la ecuación quimica:
Peso atomico del Nitrogeno: 14 uma
Peso atomico del Hidrogeno: 1 uma
N2 + 3H2 → 2NH3
2(14) + 3(2) → 2(14+3)
28 g + 6 g → 34 g
Partimos de 30 g de N2 ( 34 g NH3/28 g N2)= 36.43 g NH3
Partimos de 10 g H2 (34 g NH3/6 g H2)= 56.66 g NH3
Por lo tanto el reactivo limitante es el N2.
El reactivo en exceso es el H2.
Y la masa resultante es de 36.43 g NH3.
Adjuntos:
eliesithosuna6:
de dónde salió es 34 y el 6
por favor es urgente lo necesito
El 34 g es la masa molar del NH3 y 6 g es la masa molar del 3H2.
Ya responderá un experto tu ejercicio de Fisica.
me puedes ayudar en otro ejercicio por favor
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