Question

si en un recipiente cerrado se tienen 12g de gas hidrógeno mezclados con 80g de gas Neón ocupando un volumen de 40 litros a 150°c.
Determine:
• la presión parcial del hidrógeno
• la presión parcial del neón

me pueden ayudar con eso porfavor..​

Answer 1

Para una mezcla de gases: Hidrógeno y Neón, en un determinado volumen, se calcula:

• Presión parcial de H₂ = 5,20 atm
• Presión parcial de Ne = 3,47  atm

Mezcla de gases

12 g de Hidrógeno

80 g de Neón

Volumen = 40 L

T = 150 °C = 150 + 273 = 423 K

Masa atómica de H = 1 u

Masa atómica de Ne = 20 u

Cálculo de número de moles  y fracción molar de cada gas en la mezcla

Moles de H₂ = gramos de H₂ / masa molar = 12 g / (2 g/mol) = 6 moles

Moles de Ne = gramos de Ne / masa molar = 80 g / (20 g/mol) = 4 moles

Número total de moles en la mezcla de gases = 10

Fracción molar de Hidrógeno = 6 / 10 = 0,60

Fracción molar de Neón = 1 - 0,60 = 0,40

Cálculo de Presión total en el recipiente

Para calcular la Presión parcial de cada gas en la mezcla, se requiere calcular la Presión total en el recipiente. Para esto, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = n . R . T / V

P = ( 10 mol x 0,082 atm. L / K. mol x 423 K ) / 40 L

P = 8,67 atm

Cálculo de Presión parcial de cada gas en la mezcla

Aplicando Ley de las Presiones Parciales de Dalton:

Presión parcial de H₂ = Fracción molar de H₂ × Presión total = 0,6 x 8,67 = 5,2 atm

Presión Parcial de Ne = Presión total - Presión parcial de H₂  = 8,67 atm - 5,2 atm = 3,47  atm

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