Si en un proceso termodinámico un sistema absorbe 75 calorías y al mismo tiempo desarrolla un trabajo de
150 joules, ¿Qué tanto aumenta la energía interna del sistema?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Espero y esta información te ayude
Explicación:
△U: variación de la energía interna del sistema expresada en calorías (cal) o Joules (J).
Q:calor que entra o sale del sistema medido en calorías o Joules.
W:trabajo efectuado por el sistema o trabajo realizado sobre este expresado en calorías o Joules
El valor de Q es positivo cuando entra calor al sistema y negativo si sale de el.
El valor de W es positivo si el sistema realiza trabajo y negativo si se efectúa trabajo de los alrededores sobre el sistema.
Ejemplo:
-Aun sistema formado por una gas encerrado en un cilindro con embolo, se le suministran 200 calorías y realiza un trabajo de 300J. ¿Cuál es la variación de la energía interna del sistema expresada en J?
Datos: Fórmula: Conversión de unidades:
Q: 200 cal △U:Q-W 1cal= 4.2 J
W: 300J 200calx4.2J/1cal= 840J
△U: ?
Sustitución y resultado:
△U=840J-300j= 540J
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¿Cuál seria la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 calorías y se aplica un trabajo de 100J?
Datos: Formula: Conversión de unidades:
Q: 50 cal △U:Q-W 50calx4.2J/1cal= 210J
W: 100J
△U: ?
Sustitución y resultado:
△U=210J-(-100j)= 310J.