Question

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46,2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97,8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles. H. Para la formación del gas producido en la reacción, establezca que volumen ocupará a condiciones normales.ç

Answer 1

DATOS :

46.2 g NaHCO3

pureza = 97.8%

 %R = 87 %

  gramos y moles de HCl y de los productos =?

SOLUCION :

Para resolver el ejercicio se procede a realizar la ecuación de neutralización del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico y los respectivos factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

    1 mol          1 mol    1 mol   1 mol   1 mol

     84 g           36.5 g    58.5 g   18 g   44 g

  46.2 g NaHCO3 * 97.8 g NaHCO3 puros / 100g NaHCO3 = 45.16 G NaHCO3

 45.18 g NaHCO3 * 36.5 g HCl/ 84 g NaHCO3 = 19.63 g HCl

 RR= 87 g * 19.63 g HCl /100 = 17.07 g HCl

 17.07 g HCl * 1mol HCl/ 36.5 g HCl = 0.467 mol HCl.

 45.18 g NaHCO3 * 58.5 g NaCl / 84 g NaHCO3 = 31.46 g NaCl

  RR= 87 g * 31.46 g NaCl/ 100 = 27.37 g NaCl

  27.37 g NaCl * 1 mol NaCl / 58.5 g NaCl = 0.467 moles NaCl

 45.18 g NaHCO3 * 18 g H2O / 84 g NaHCo3 = 9.68 g H2O

 RR= 87 g * 9.68 g H2O / 100 = 8.42 g H2O

 8.42 hgH2O * 1mol h2O / 18 g H2O = 0.467 mol H2O

  45.18 g NaHCO3 * 44 g CO2 /84 g NaHCO3 = 23.66 g CO2

  RR = 87 g * 23.66 g CO2 /100 = 20.58 g CO2

   20.58 g CO2 * 1mol CO2 / 44 g CO2 = 0.467 mol CO2 .

   El volumen producido es 0.467 mol CO2* 22.4 Lts CO2/ 1 mol CO2 = 10.46 Lts CO2 .