Si elemento presenta Z = 25 y A = 38 ¿Cuál es el número de neutrones? A:53 B:ninguna de las anteriores C:38 E:13 D:25
Respuestas a la pregunta
¿Qué es una órbita?
Es una trayectoria definida del electrón. Fue propuesta, con diversas variantes, por Rutherford, Bohr, Sommerfeld y
otros investigadores, para explicar el movimiento de los electrones en el átomo.
13 ¿Qué es un orbital?
Es una función de onda que describe, en términos de probabilidad, la posición del electrón de una determinada
energía. Por extensión, se asigna también este nombre a la zona del espacio en la que existe una probabilidad
elevada (99 %) de encontrar el electrón.
14 ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 2?
Para n = 2 los valores de l son:
1 2 1 2 1 1 3
0 2 1 2 0 1 1
l l
l l
En total habrá 1 + 3 = 4 orbitales
15 ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 4?
Para n = 4 se tiene:
3 2 1 2 3 1 7
2 2 1 2 2 1 5
1 2 1 2 1 1 3
0 2 1 2 0 1 1
l l
l l
l l
l l
En total habrá 1 + 3 + 5 + 7 = 16 orbitales
16 ¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden encontrarse en el nivel de energía n = 1?
Para n = 3 se tiene:
l 0 2 l 1 2 0 1 1
En total habrá 1 orbital. Según el principio de exclusión de Pauli en cada orbital sólo caben, como mucho, dos
electrones. Por tanto el número máximo de electrones será: 1 · 2 = 2 electrones
17 ¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden encontrarse en el nivel de energía n = 3?
Solución:
Para n = 3 se tiene:
2 2 1 2 2 1 5
1 2 1 2 1 1 3
0 2 1 2 0 1 1
l l
l l
l l
En total habrá 1 + 3 + 5 = 9 orbitales. Según el principio de exclusión de Pauli en cada orbital sólo caben, como
mucho, dos electrones. Por tanto el número máximo de electrones será: 9 · 2 = 18 electrones
18 ¿En qué se diferencian y en que se parecen los orbitales 3px, 3py, y 3pz?
Los orbitales 3px, 3py, y 3pz tienen el mismo número cuántico principal, n = 3, por lo que tienen el mismo tamaño.
Por otro lado, también coinciden en su número cuántico secundario (l = 1 orbitales p) por lo que coinciden
también en su forma. La única diferencia estriba en su orientación; cada uno, según un eje de coordenadas.
19 ¿En qué se diferencian y en que se parecen los orbitales 2s, 3s, y 4s?
Los orbitales 2s, 3s, y 4s coinciden en su número cuántico secundario (l = 0 => orbitales s), por lo que tienen la
misma forma (esférica, y por tanto, la misma orientación). Se diferencian en el tamaño, pues el número cuántico
que indica esta propiedad, n, es distinto para cada uno de los orbitales.
20 Escribe, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos:
Cl (Z = 17); Ba (Z = 56); Ca (Z = 20); I (Z = 53).
En primer lugar, es preciso considerar el número de electrones de que disponemos en cada caso; al ser todos
átomos neutros, el número de electrones es el mismo que el número de protones, es decir, Z.