Question

Si el volumen de un gas es de 475 ml y a una presión de 1.3 atmosferas, cuando su temperatura es de 23°C, y su presión final es de 0.92 atm, ¿Cuál será el volumen nuevo del gas?
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Answer 1

Respuesta:

V₂ = 0.6711.

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{GASES(Ley de Boyle)}}$

→ $\bold{Problema}$

Si el volumen de un gas es de 475 ml y está a una presión de 1.3 atm. cuando su temperatura es de 23°C y su presión final es de 0.92 atm. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

En el problema NO nos dicen que la temperatura ha cambiado por lo que asumo que la temperatura es constante, es decir, NO cambia, mantiene siempre su mismo valor. Gracias a esto podemos decir que T₁ = T₂.

Lo anterior se le conoce como Ley de Boyle.

→ $\bold{Datos}$

• $\text{Volumen}_{1} =475\text{ml}$
• $\text{Presi\'on}=1.3\text{atm}$
• $\text{Temperatura}_{1} =23^\circ \text{C}$
• $\text{Presi\'on}_{2}=0.92\text{atm}$
• $\text{Volumen}_{2} =\:?$

El volumen siempre debe estar expresado en litros(L) en este caso, está expresado en mililitros(ml). Lo que hacemos es hacer una conversión de volumen pasando de litros(L) a mililitros(ml).

• $\bold{475\not{ml}\Big(\dfrac{1L}{1000\not{ml}} \Big)=19(\dfrac{1L}{40})=0.475L}$

→ Importante: No es necesario hacer NINGUNA conversión de temperaturas porque al final ambas temperaturas se eliminan.

Ahora que tenemos expresado el volumen en litros(L) podemos emplear la fórmula de Boyle la cual es:

$\boxed{\bold{P_{1} \times V_{1} =P_{2} \times V_{2}}}$

→ Importante: En la fórmula de Boyle NO está la temperatura porque las temperaturas son iguales y procedemos a eliminar ambas temperaturas.

Como en el problema nos piden hallar V₂ procedemos a despejarlo de la fórmula.

$\bold{\dfrac{P_{1}\times V_{1}}{P_{2}} =V_{2}}$

Reemplazamos los datos en la fórmula.

→ Importante: Reemplazamos el valor del volumen ya expresado en litros(L).

$\bold{\dfrac{1.3\not{atm}\times 0.475L}{0.92\not{atm}} =V_{2}}$

$\boxed{\boxed{\bold{0.6711=V_{2}}}}$