Question

Si el volumen de un gas a 20 °C y 750 mmHg es de 5 litros, ¿qué volumen
ocupará a 780 mmHg, si no varía su temperatura? (Recuerda que 1 atm=
760mmHg)

Answer 1

Para calcular esto, aplicamos la Ley de Boyle:

P1 * V1 = P2 * V2

• Despejamos V2:

V2 = (P1 * V1) / P2

Tenemso como datos los siguientes:

V1 = Volúmen inicial = 5 lts

V2 = Volúmen final = ¿?

P1 = Presión inicial = 750 mmHg

P2 = Presión final = 780 mmHg

No es necesaria ninguna conversión, ya que ambas presiones vienen medidas en mmHg, por lo que, simplemente reemplazamos segun nuestros datos, quedándonos:

V2 = (750 mmHg * 5 lts) / 780 mmHg

• Efectuamos operación del paréntesis y simplificamos "mmHg's"

V2 = 3600 lts / 780

• Dividimos:

V2 = 4.61 lts

Resultado:

El nuevo volúmen será de 4.61 litros.