Question

Si el último electrón del átomo de un elemento tiene como número cuántico (4, 1, - 1, -1/2); entonces un átomo ascendente a él en dos protones y dos electrones es:
a) Grupo VIIA y periodo 4 de la TP. B) Posee 17 electrones. C) Grupo VIIIA y periodo 4 de la TP. D) Isoeléctrico del 20Ca2+
e) Se sitúa en el grupo IVB de la TP.

Answer 1

El átomo ascendente en 2 protones y 2 electrones al átomo que tiene números cuánticos (4, 1, - 1, -1/2) es:  C) Grupo VIIIA y periodo 4 de la TP

Datos

(4, 1, - 1, -1/2)

Números cuánticos

• Número cuántico principal (n): Nos permite obtener el nivel de energía de un determinado electrón.
• Número cuántico secundario (l): Nos permite obtener el subnivel en el que se encuentra un determinado electrón.
• Número cuántico magnético (ml): Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel.
• Número cuántico espín (ms): Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado.

De los números cuánticos (4, 1, - 1, -1/2) obtenemos el subnivel 4p⁴ cuya configuración es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. Su Z= 34. El átomo ascendente en 2 protones y 2 electrones es Z= 34+2 = 36:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Está en el periodo 4, grupo VIIIA.

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