Question

Si el rendimiento de la producción de etileno (C2H4) es de 40%,¿que masa de hexageno(C6H14) debemos utilizar para producir 481g de etileno?

Answer 1

Hay que comenzar planteando la ecuación balanceada:

C₆H₁₄  → 3 C₂H₄  + H₂

Se observa que 1 mol de C₆H₁₄ produce 3 de C₂H₄. Si se hace el balance de masa 86 gramos de C₆H₁₄ producen 84 gramos de C₂H₄.

Por otra parte

Rendimiento = (masa experimental / masa teórica) x 100

En esto se sabe que el rendimiento es del 40 % y se desea que la masa experimental (la realmente obtenida) sea 481 gramos.

Reemplazando y despejando  la masa teórica de etileno es:

mt = mexp x 100 / R

mt = 481 g x 100 / 40

mt = 1202,5 g

Planteando el balance de masa si 86 gramos de C₆H₁₄ dan 84 g de C₂H₄ si se desea obtener 1202,5 g de etileno se debe partir de x de C₆H₁₄:

x = 1202,5 . 86 / 84 = 1231,13 g

Se deben utilizar 1231,13 gramos de C₆H₁₄