Química, pregunta formulada por joseluiscv138, hace 1 año

Si el porcentaje en peso de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) es 15%; cuál es la fracción molar de este compuesto: MM: NaOH = 40; H2O = 18

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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 La fracción molar es Xsto = 0.0735.

Para calcular la fracción molar del compuesto, cuya masa molecular (MM) es 40 g/mol y la masa molecular del agua H2O = 18g/mol , sabiendo que la concentración %p/p de la solución es del 15%p/p se procede a analizar lo siguiente:

 15%p/p significa que hay presentes  15 g de soluto contenidos en 100 g de solución, por lo tanto se puede hallar la cantidad de solvente de la fórmula solución = soluto + solvente , al despejar el solvente queda :

     Solvente = Solución - soluto = 100 g sol - 15 g sto = 85 g solvente .

   Ahora, se calculan los moles de soluto y de solvente :

     15 g sto * 1 mol sto/ 40 g sto = 0.375 mol sto.

     85 g solve * 1 mol solve / 18 g solve = 4.722 moles de solvente.

     La fracción molar del compuesto ( soluto ) es:

         X sto = moles  sto /( moles sto + moles solve )

         Xsto = 0.375 mol sto/( 0.375 moles sto + 4.722 moles solve )

        Xsto = 0.0735

       

Contestado por naomyysofia
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Respuesta

es 0.0735

Explicación:espero te sirva

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