Si el pH de una disolución ácida es 5,62, como se calcula el pOH? necesito una explicación detallada.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
pOH=8,38
Explicación:
pH + pOH= 14
pOH= 14- pH
pOH= 14- 5,62
pOH = 8,38
Explicación química:
Las moléculas de agua pueden disociarse de la siguiente manera:
H₂O↔ H⁺ + OH⁻
La reacción es reversible y tiene una constante de disociación que estará dada por la siguiente relación:
k= [ H⁺]* [OH⁻ ] / [H₂O ]
k* [H₂O ]= [ H⁺]* [OH⁻ ]
El valor de esta constante (k), es sumamente pequeño. En otras palabras: el agua se disocia muy poco, por ser un ácido sumamente débil. El agua tiene una tendencia extraordinariamente pequeña a disociarse, la concentración del agua, ([H₂O ]=55.5 M), se puede considerar como constante. El resultado de multiplicar dos cantidades constantes es otra constante que se conoce como producto iónico del agua y se representa por la letra Kw.
El valor de Kw, calculado experimentalmente es igual a 1.0 x 10⁻¹⁴
kw= [ H⁺]* [OH⁻ ]
kw= [ H⁺]* [OH⁻ ] =1.0 x 10⁻¹⁴
Aplicando log a ambos lados:
log ( [ H⁺]* [OH⁻] ) = log 1.0 x 10⁻¹⁴
log [ H⁺] + log [OH⁻] = log 1.0 x 10⁻¹⁴
-log [ H⁺] - log [OH⁻] = -14
Se puede definir:
- pH como el logaritmo negativo de la concentración de protones y
- pOH como el logaritmo negativo de la concentración de iones OH-, entonces: