Question

si el peso molecular de SO2 es 64 g/mol ¿cual sera la densidad de SO2 a 40°c y 760mm de hg?

Answer 1

Usando la ec. de estado.....
PV=RTn.........pero n=m/M......donde m=masa......y M=peso molecular.......
PVM=RTm......pero m/V=P'...donde....P'=densidad
PM=RTP'......despejando.....(40°c=313K)
P'=PM/RT=760*64/313*62,4
P'=2,49(g/L)    RESP.

Answer 2

La densidad del compuesto SO₂ a 40°C y 760 mmHg es: 2.49 g/L

Datos:

Pm= 64 g/mol

T= 40°C= 313 K

P= 760 mmHg= 1 atm

d=?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm = d. R. T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* 64 g/mol = d*0.082 L* atm/ mol* K  *313 K

d= (1 atm* 64 g/mol ) /( 0.082 L* atm/ mol* K  *313 K)

d=2.49 g/L

Ver más sobre química en https://brainly.lat/tarea/10525945