si el ΔH de una reaccion quimica es (+) la reaccion quimica es endotermica ΔH se consigue asi Δh =H producto -H reactivos en la siguiente ecuacion
C+O_{2}--CO_{2}
C--carbon =H alta ( combustible )
CO_{2}-- --=H Baja ( desechos de la combustion)
la reaccion en mencion tiene un ΔH y la reaccion se cataloga como :
a) (+) y exotermica
b)(+)y endotermica
c) (-) y en¡xotermica
d)(-) y endotermica
explica tu respuesta
por favor lo neesito para hoyy plis , si no sabes no respondas por favor
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Respuesta:
la reacción en mención tiene un ΔH y la reacción se cataloga como : negativa y exotérmica
Explicación:
como la entalpia se consigue como: Δh =H producto. coeficiente estequiométrico -H reactivos . coeficiente estequiométrico
reemplazando con los datos dados en el problema ,la formula quedaría:
Δh =H bajo. 1 -H alto . 1
dando una variación de entalpia negativa ya que suponiendo que la entalpia de CO2 es 20 KJ/mol la del C va a ser mayor que 20 KJ/mol y la resta de la formula terminaría dando una Δh<0 y que sea negativa significa que esta va a liberar energía en forma de calor a los alrededores(es exotérmica)
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