Si el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Argón (Ar), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 1 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales).
Respuestas a la pregunta
Si el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Argón (Ar), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 1 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales).
1. Calcular moles del aire aplicando la ley e los gases ideales
V x P = n x R x T
T = 273 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = 1 L
P = 1 atm
n = ( 1 L x 1 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K)
n = 0.0446 moles de aire
2.calcular número de moléculas
Nitrógeno (N2) = 78 %
N2 = 78 / 100 = 0.78
moléculas N2 = (0.78 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.09493 x 10²²
Oxigeno (O2) = 21 %
O2 = 21 / 100 = 0.21
moléculas O2 = (0.21 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 5.6402 x 10²¹
Argón (Ar) = 1%
Ar = 1 / 100 = 0.01
moléculas Ar = (0.01 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.6858 x 10²⁰
Respuesta:
gracias muy bien resulta