Question

sí a 0.60 gramos de un gas ocupa un volumen de 82 ml a 6.0 cm de presión y a una temperatura de 27 grados centígrados Cuál es el peso molecular del compuesto​

Answer 1

Respuesta:

espero te sirva

Explicación:

Es un problema de gases ideales entonces : PV=RTn P=presion, V=volumen(L), R=0.082cte, T=temperatura, n=numero de moles Reemplazando tendriamos: 6x0.082=0.082x27xn n=2/9 pero numero de moles es igual a masa/peso molecular entonces 2/9=0.6/PM PM=2.7gr/mol

Answer 2

Respuesta:

Problemas de Gases ideales Cambiando la Fórmula:

DATOS:

P:6 atm

T:27°C

N:?

m:0.6g

V:82ml

R:0.082 atm L/mol K

Cambiamos la fórmula:

PV=nRT => Pv=m/M RT => M=mRT/PV

M=0.60g x 0.082 atm L/mol K x (27+ 273.15)°K / 6 atm x 0.082 L

M= 30.015 g/mol. ( Se eliminan los comunes)

Espero que te ayude y entiendas :)

Explicación:

Se hace atravez de la fórmula de Gases ideales Cambiando la Fórmula