Question

Si 6,72 g de un metal m se combinan con 2,075 l de oxígeno en condiciones normales, ¿cuál es la masa equivalente de dicho metal? Solución: 18,14 g/eq

Answer 1

Mm Cl2 = 71 g/mol
         O = 16 g/mol

en el agua, H2O,  la relación de masas es  2/16 = 1/8

El equivalente químico (eq) de un elemento expresa la cantidad del mismo que se combina, reemplaza, y de alguna forma equivale químicamente  a un mol de átomos de hidrógeno (1,008 g de este elemento) o desplaza a 8 g oxígeno. Se expresa como fracción de mol del elemento.

La masa o peso equivalente (Peq) es la masa (en gramos) correspondiente a un equivalente químico.

En el agua equivalente químico del oxígeno es igual ½ mol de átomos de este elemento, es decir 8 gramos del mismo.

6.72 g ---- 2.075 L en condiciones normales

8g deO2 = 0.25 x 22.4 = 5.6 L

(1/2 = 0.5 SON 2 ATOMOS DE OXIGENO ENTONES 0.5 / 2 = 0.25)

2.075 g -----  6.72 g
   5.6 g -----      x

 x = 18.135 g/eq