Question

Si 540 g de Fe al 97% de pureza reacciona con 890 g de O2, para obtener Oxido férrico. ¿Cuánto de óxido férrico se obtendrá? Y ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso NO REACCIONA? (PAFe = 55,85 u.)

Answer 1

Se pide indicar la masa obtenida en la oxidación de 540 g de hierro

Para ello se parte de la reacción de oxidación

2Fe    +3 O2------2 Fe2O3

2 mol de Fe -----------------2 mol FE2O3

Datos

mFe= 540 g

mO2= 890 g

mFE2O3=?

mol Fe = m/PM (Fe)

mol Fe= 540 g/55,845 = 9.669 mol

mol O2= 890g/32 g/mol= 27.81

2 mol de Fe -----------------3 mol O2

9.669 mol ------------------     x mol

xmol= 9.669 mol Fe *3 mol O2/2 mol Fe

x mol=14.504 mol

Por lo que  27.81 molO2-14.504 mol O2= 13.306 mol O2

El reactivo en exceso es el oxígeno 13.306 mol

masa exceso O2= 13.306 mol *32 g/mol

masa exceso O2= 425.808 g

masa de Fe2O3 FORMADA = mol*PM

PM     55.85 *2 + 16*3 = 207.7 g/mol

2 mol de Fe = 2 molFe2O3

m=  9.669 mol * 207.7 g/mol

m= 2008.25g

masa de Fe2O3 formada es  2008.25g