si 50 litros de un gas a 25°C , se enfrían hasta 10°C .¿ Cuál será el nuevo volumen?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Usamos la Ley de Charles:
V1/T1=V2/T2
V1: 50L
V2: x
Recuerda que la temperatura debe estar en Kelvin:
K = C + 273(aprox.)
Entonces:
T1: 25 +273 = 298 K
T2: 10 + 273 = 283 K
Reemplazamos:
50/298 = x/283
x = 47.48...Litros
Se calcula el volumen final de un gas que varia su temperatura. El resultado obtenido es: 47,5 Litros.
¿Cómo se calcula el volumen final del gas?
Para calcular el volumen (V₂) que ocupa el gas a la temperatura de 10 °C, se usa la ecuación de la Ley de Charles de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando V₂: V₂ = ( V₁ . T₂) / T₁
V₁ = 50 L
T₁ = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
T₂ = 10 °C = 10 + 273 = 283 K
V₂ = ( 50 L × 283 K ) / 298 K
V₂ = 47,5 L
Información relacionada a Leyes de los Gases en:
brainly.lat/tarea/59652640
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