Question

Si 50 litros de O 2 se encuentran a una temperatura de 17 °C y una presión de 540 mm de Hg, ¿cuál será su nuevo
volumen a 760mm de Hg y 0 °C?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para resolverlo, aplicamos La Ley General de los Gases, Aplicamos la fórmula

PV/T = ($P_{2} V_{2}$) / $T_{2}$

Datos (Transformamos a una Magnitud óptima)

P= 540 mmHg    =   0,71 atm

V= 50 Litros

T= 17º C              =    290.15 K

P2 = 760 mmHg =  1 atm

T2= 0ºC             = 273,15 K

V2= ?

Despejamos la Ecuación para V2:

PV/T   * T2/P2   = V2

(0,71 * 50)/290,15   * 273,15/1  =  V2

V2 = 33.42 Litros

Espero te sirva... Saludos