Question

Si 5 litros de un gas se encuentran
sometidos a 2atm y 27ºC. ¿A qué volumen
aumentará a C.N.?

Answer 1

Respuesta:

V1= 5 LITROS  

V2= PEDIDO  

T1 = 27ºc = 300ºk  

T2 = 0ºC = 273 ºK (CONDICIONES NORMALES)  

P1 = 2 ATM  

P2 = 1 ATM (CONDICIONES NORMALES)

SE TIENE QUE  (P1 * V1)/T1  =  (P2 * V2)/T2  

ENTONCES  V2 = (P1*V1*T2) / T1*P2  =  (2*5*273)/(300*1) = 9.1 LITROS

Answer 2

El volumen que aumentará a condiciones normales es: 9.1 L

Datos:

P₁= 2 atm

V₁= 5 L

T₂= 273 K

P₂= 1 atm

V₂=?

T₁= 27 °C= 300 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

2 atm*  5 L * 273 K = 1 atm * V₂*300 K

V₂= (2 atm*  5 L * 273 K ) / (1 atm * 300 K)

V₂=9.1 L

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