Si 3g de KOH sólido y 5g de NaOH sólido se mezclan y se disuelven en agua y la solución se lleva a 1500ml. ¿Cuál es la normalidad de la solución como base?
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1
Te planteo mi pensamiento (no te aseguro que sea el correcto pero es lo que yo haría)
Primero paso los gramos a moles, ya que la molaridad es los moles de soluto por litro de solución
1 mol de KOH —> 56,11 gramos
x mol de KOH —> 3 gramos
x = 0,053 moles NaOH
1 mol de NaOH —> 40 gramos
x mol de NaOH —> 5 gramos
x = 0,125 moles de NaOH
Moles totales = Mol KOH + Mol NaOH
Moles totales = 0,053 moles + 0,125 moles
Moles totales = 0,178 moles
Remplazo en la regla de tres de molaridad
0,178 moles de St —> 1.500 ml Sn
x moles de St —> 1.000 ml Sn
x = 0,118 moles de St
- molaridad = 0,118 M
Con los datos dados más los cálculos realizados llegamos a la conclusión que la solución tendrá una molaridad igual a 0,118 M
Espero te sirva. Saludos
Primero paso los gramos a moles, ya que la molaridad es los moles de soluto por litro de solución
1 mol de KOH —> 56,11 gramos
x mol de KOH —> 3 gramos
x = 0,053 moles NaOH
1 mol de NaOH —> 40 gramos
x mol de NaOH —> 5 gramos
x = 0,125 moles de NaOH
Moles totales = Mol KOH + Mol NaOH
Moles totales = 0,053 moles + 0,125 moles
Moles totales = 0,178 moles
Remplazo en la regla de tres de molaridad
0,178 moles de St —> 1.500 ml Sn
x moles de St —> 1.000 ml Sn
x = 0,118 moles de St
- molaridad = 0,118 M
Con los datos dados más los cálculos realizados llegamos a la conclusión que la solución tendrá una molaridad igual a 0,118 M
Espero te sirva. Saludos
caadmi911:
Gracias por tu apoyo, me ayudo mucho. Pero estoy pidiendo la normalidad.
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