Si 35 litros de dioxido de carbono (CO2) se encuentran en condiciones de temperatura y presión ambiente de 560 mmHg y 293 K respectivamente. ¿Cuál será su volumen a 273 K y 760 mmHg? Recuerde que los mmHg son unidades de medida de presión
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Si 35 litros de dioxido de carbono (CO2) se encuentran en condiciones de temperatura y presión ambiente de 560 mmHg y 293 K respectivamente. ¿Cuál será su volumen a 273 K y 760 mmHg? Recuerde que los mmHg son unidades de medida de presión
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Explicación:
Datos:
V1 = 35litros
P1 = 560mmhg
T1 = 293°K
V2 =???
T2 = 273°K
P2 =760mmhg
Ley combinada de los gases.
P1×V1 / T1 = P2×V2 /T2
Despejo el V2
P1×V1×T2 = P2×V2×T1
V2 = P1×V1×T2 / P2 × T1
V2 = 560mmhg×35litros×273°k / 760mmhg×293°K
V2 = 24litros..Respuesta.
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