Si 31,3L de amoniaco se mantienen a 20°C y una presión de 1 atmósfera, ¿cual sera el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40°C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?
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Usaremos la ley de gases ideales:
PV = nRT
Siendo P la presión en atmosferas
V el volumen en litros
n el número de moles
R la constante de los gases
T la temperatura en grados Kelvin
Nos dicen que primeramente tenemos:
1 atm x 31,3L = n x 0,082 x 293K
n = 1,30 moles
Una vez sabemos los moles de gas, modificamos la temperatura en la misma fórmula:
1 atm x V = 1,30moles x 0,082 x 313
V = 33,36L
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