si 300ml de un gas pesan 0.85g en condiciones normales¿ cual es el peso molecular?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
DATOS :
Volumen = V = 300 ml * 1L/1000ml = 0,3 Lts
masa = m = 0,85 g
CN
P= 1 atm
T = 0ºC +273 = 273 ºK
Peso molecular =Pm =?
SOLUCION :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases que se expresa, así : P*V = m *R*T/Pm , al despejar el peso molecular (Pm) resulta : Pm = m*R*T/P *V, siendo : P = presión V = volumen m = masa R = 0.0821 Lts *atm/ºK*mol y T = temperatura en ºK , de la siguiente manera :
Pm = m*R*T/P*V
Pm = 0,85 g * 0,0821 Lts*atm/ºK*mol * 273ºK/ 1atm * 0,3 Lts
PM = 63,50 g/mol.
Respuesta:
Mm = 63.50 g/mol del gas.
Explicación:
si 300 ml de un gas pesan 0.85 g en condiciones normales¿ cual es el peso molecular?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = m/Mm
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
Mm = m x R x T
V x P
DATOS:
m = 0.85 g
v = 300 mL/ 1000 = 0.300 L
P = 1 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273 K
Mm = ¿?
calcular Mm
Mm = 0.85 g x 0.0821 (L atm/mol K) x 273 K
1 atm x 0.300 L
Mm = 63.50 g/mol del gas.