si 300ml de un gas pesan 0.85g en condiciones normales ¿cual es peso molecular?
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DATOS :
Volumen = V = 300 ml * 1L/1000ml = 0.3 Lts
masa = m = 0.85 g
C.N.
P= 1 atm
T = 0ºC +273 = 273 ºK
Peso molecular =Pm =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases que se expresa, así : P*V = m *R*T/Pm , al despejar el peso molecular (Pm) resulta : Pm = m*R*T/P*V, siendo : P = presión V = volumen m = masa R = 0.0821 Lts *atm/ºK*mol y T = temperatura en ºK , de la siguiente manera :
Pm = m*R*T/P*V
Pm = 0.85 g * 0.0821 Lts*atm/ºK*mol * 273ºK/ 1atm * 0.3 Lts
Pm = 63.50 g/mol.
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