Si 3 moles de metano ( CH4) ocupan un volumen de 5L a 27 °C calcule la presión del gas en atm mediante la ecuación del gas ideal y la ecuación de Van der
Waals.
Respuestas a la pregunta
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3
la formula del gas idea es (pv=nRt)
p-presión
v-volumen
n-cantidad de sustancia(moles)
R-constante del gas ideal que es igual a (0.082atm•L/mol•k)
t--temperatura
p(5L)=3moles(0.082atm•L/mol•k)300k
la temperatura es 300k porque se convierte de C a k.27+273=300k
al despejar queda
p=3mol(0.082atm•L/mol•k)300k/5L
cancela mol con mol,litro con litro y kelvin con kelvin y la respuesta queda en atm que es la unida de temperatura
p=14.76atm
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p-presión
v-volumen
n-cantidad de sustancia(moles)
R-constante del gas ideal que es igual a (0.082atm•L/mol•k)
t--temperatura
p(5L)=3moles(0.082atm•L/mol•k)300k
la temperatura es 300k porque se convierte de C a k.27+273=300k
al despejar queda
p=3mol(0.082atm•L/mol•k)300k/5L
cancela mol con mol,litro con litro y kelvin con kelvin y la respuesta queda en atm que es la unida de temperatura
p=14.76atm
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