Question

si 25,4 litros de amoniaco se encuentran a 12°C y 740 mm Hg cual sera el nuevo volumen a 25°C y 820mm Hg​

Answer 1

Respuesta:

Gases

Páginas: 2 (281 palabras) Publicado: 24 de febrero de 2013

ESLICEO LATINO AMERICANO DEL SUR

GRADO UNDÉCIMO

ASIGNATURA: QUÍMICA

LEYES DE LOS GASES

DOCENTE: JORGE ELIÉCER CUERVO MORALES

1) Un gasocupa un volumen de 450 mL a una presión de 300 mm Hg ¿Cuál es el nuevo volumen cuando la presión es de 650 mm Hg?

2) ¿Qué relación existe entre latemperatura y el volumen de un gas cuando la presión se mantiene constante? Exprese dicha relación mediante una ecuación o igualdad matemática.3) ¿Por qué el valor de la temperatura de – 273 °C se llama temperatura absoluta?, ¿a cuántos grados kelvin equivale dicha temperatura?

4) Elvolumen de un gas es de 2500 mL a 25°C. Calcule el nuevo volumen cuando la temperatura es de 80 °C.

5) Exprese mediante una ecuación matemática,la relación entre la presión y la temperatura de los gases.

6) Si 25.4 de amoniaco, se encuentran a 12 °C y 740 mm Hg ¿Cuál será el nuevovolumen a 25 °C y 820 mm Hg?

7) Una masa de gas a 25 °C y 540 mm Hg ocupa un volumen de 6.5 litros. Calcule la presión cuando la temperatura es de55 °C y el volumen se mantiene constante.

8) ¿Qué volumen ocupan 2.4 moles de H2 en condiciones normales?

9) Cierta cantidad de N2 ocupa2.58 L de CN. ¿Cuál es su volumen a 25 °C y 3.1 atmosferas de presión?

10) El volumen de cierta cantidad de C3H8 es de 15.6 L a 30 °C y 6.5atmosferas.