Question

Si 20,0 mL de hidróxido de sodio 0,30 mol/L son necesarios para
neutralizar 15,0 mL de una solución de ácido sulfúrico, ¿cuál es la
concentración molar de la solución del ácido?
A) 0,15 mol/L
B) 0,20 mol/L
C) 0,30 mol/L
D) 0,40 mol/L
E) 0,80 mol/L

#PSU

Answer 1

20,0 mL de hidróxido de sodio 0,30 mol/L son necesarios para  neutralizar 15,0 mL de una solución de ácido sulfúrico de concentracion 0,40 mol/L ( respuesta D)

Utilizamos la ecuación de neutralizacion:

C1*V1 = C2*V2

Donde C es la concentración

V es el volumen

1 se refiere a la base

2 se refiere al ácido

Despejamos C2:

C2 = (C1*V1)/V2

C2 = (0,30mol/L * 20mL) / 15mL

C2 = 0,4 mol/L