si 192,3 g del compuesto (CrxOx) contiene 100 g de Cromo. Calcule la fórmula empirica del compuesto.
Datos:
Cr= 52 g/mol
O= 16 g/mol
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Respuesta:
la fórmula empírica es CrO3
Explicación:
primero debes obtener la cantidad (en gramos) de oxigeno.
en este caso, si el total es 192,3 g solo se le restan los 100 g de Cromo.
Cr = 100 g O = 92,3
ahora toca dividir cada dato por los moles de cada elemento (Cr= 54 g/mol O= 16 g/mol)
lo que nos da 1,92 y 5,76.
ahora solo divides ambos por el valor más bajo que obtienes (en este caso 1,92).
Moles Cr = 1,92/1,92 = 1
Moles O = 5,76/1,92 = 3
con estos últimos dos valores puedes obtener la fórmula empírica: CrO3 (1 átomo de Cromo y 3 de Oxígeno).
espero haberte ayudado ;)
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