Question

Si 12g de un compuesto orgánico, CxHyOz se combustiona completamente liberando 17,6g de CO2 y 7,2g de H2O, determine la fórmula molecular, sabiendo que la masa de una molecula es 2x10-22 g.
A) C3H6O3 B) C5H10O5 C) C4H8O4 D) C6H12O6 E) C2H6O

Answer 1

$C_{X}H_{Y}O_{Z} +Oxigeno\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{10pt}\hphantom{\text{a}\pm}}CO_{2}+H_{2}O$

     (12g)                              (17,6g)   (7,2g)

primero tenemos que hallar la formula empirica del $C_{X}H_{Y}O_{Z}$ ,tambien hay que darnos cuenta que todo el carbono esta presente en el dioxido de carbono y todo el hidrogeno esta presente en el agua , por eso determinaremos sus masas del C y H en el CO₂ y H₂O

$17,6gCO_{2}.\dfrac{12gC}{44gCO_{2}}=4,8gC$

$7,2gH_{2}O.\dfrac{2gH}{18gH_{2}O}=0,8gH$

la masa del oxigeno m(O) se halla repartida ,lo mejor seria calcularlo desde los 12 g del compuesto

m(O)= 12g-(4,8g+0,8g)

m(O)=6,4g

hallamos el numero de moles ,ya que este representa los indices del compuesto orgánico

X=4,8/12=0,4

Y=0,8/1=0,8

Z=6,4/16=0,4

luego hay que  dividir cada una de ellas por el más menor

0,4/0,4=1

0,8/0,4=2

0,4/0,4=1

si los resultados siguen siendo numero decimales lo multiplicamos por un entero minimo y redondeamos con un error maximo +-0,1 ,pero en este caso no sera asi

por lo tanto la formula empirica seria:

$C_{1}H_{2}O_{1}$

por dato nos menciona que la masa de una molecula del compuesto orgánico es  2x10-22 g  ,tenemos que hallar la masa que hay en un mol

agregamos una constante a cada indice de la formula impirica

$C_{1X}H_{2X}O_{1X}$

comparamos

$1 \ molecula \ C_{1X}H_{2X}O_{1X} \hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{20pt}\hphantom{\text{a}\pm}}2.10^{-22}g \\\\6.10^{23} \ molecula \ C_{1X}H_{2X}O_{1X} \hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{1pt}\hphantom{\text{a}\pm}} x\\\\x=120g$

calculamos la constante

$12X+2X+16X=120\\X=4$

la formula molecular sera

$C_{4}H_{8}O_{4}$

AUTOR: SmithValdez