Si 120 g de propano (C3H8) se queman en exceso de Oxigeno, ¿cuántos gramos de vapor de H2O se formaran?
C3H8 + 5O2=H2O + CO2
el tema es estequiometria de gases :D
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Respuesta:
masa = 132 g de CO2
Explicación:
Se queman 110 gramos de propano (C3H8) en presencia de 160 gramos de oxígeno (O2) ¿Cuántos gramos de CO2 se forman?
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
(Masa atómica: C = 12 u, O = 16 u y H = 1 u
Mm C3H8 = 44 g/mol
CO2 = 44 g/mol
O2 = 32 g/mol
1. calcular moles de propano y oxígeno
n C3H8 = 110 g / 44 g/mol = 2.5 mol
n O2 = 160 g / 32 g/mol = 5 mol
2. calcular moles de CO2 a partir de los moles calculados
n CO2 = 2.5 mol C3H8 x 3 mol CO2 = 7.5 mol
1 mol C3H8
n CO2 = 5 mol O2 x 3 mol O2 = 3 mol
5 mol O2
3. Reactivo limitante: Oxígeno ( produce 3 mol de CO2)
4. calcular gramos de CO2
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 3 mol x 44 g/mol
masa = 132 g de CO2
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