Question

Si 10ml de solución 2N de ácido clorhídrico neutralizan exactamente a 12,5ml de solución básica.
a)Normalidad de la solución básica y b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución básica

Answer 1

En relación a la solución básica NaOH neutralizada con ácido clorhídrico los resultados obtenidos son:

1. La Normalidad de la solución básica es 1.6 N
2. La masa en gramos de NaOH contenida es de 0.8 g

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es la medida de la concentración química de las sustancias. Representa el número de equivalentes de soluto disueltos en un volumen de solución dada. Su fórmula es:

N= equivalentes/V

Los equivalentes se buscan por la expresión:

equivalentes= masa/PE

masa= equivalentes *PE

El PE es el peso molecular divido por el número de cargas ionizables.

PE=PM/ # cargas

¿Qué es la titulación?

Es una técnica del análisis químico que se aplica entre un ácido y un base, resultando una reacción de neutralización. En dicha reacción se alcanza un punto final al lograr el equilibrio entre las moles o equivalentes de los reactivos.

Punto de equilibrio

M ácido *V ácido = M base *V base

datos

Problema a)

V ácido = 10 ml

N ácido = 2 N

V base= 12.5  ml

N base=?

1. Calcular la Normalidad de la base

N ácido *V ácido = N base *V base

N base= N ácido *V ácido /V base

$N base= \frac{10 ml * 2 N}{12.5 ml} =1.6N (equivalentes /L)$

N base= 1.6 N

Problema b)

1. Calcular el número de equivalentes

equivalentes= N*V  

$Equivalentes base= 1.6 equivalentes/L * 0.0125 L= 0.02 equivalentes$

PM NaOH= 1* 23 g/ mol +1 * 1 g/ mol + * 16 g/ mol=40 g/ mol

PE= 40 g/ mol / 1mol/ equivalente = 40 g/ equivalente

2. Calcular la masa

masa= equivalentes *PE

$masa NaOH= 0.02 equivalentes * 40 g / equivalentes= 0.8 g$

masa NaOH=0.8 g

Para conocer más de la normalidad de la base y la masa contenida consultar https://brainly.lat/tarea/10000618

https://brainly.lat/tarea/58484804

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