Sí 10 moles de ácido sulfurico entra en contacto con una pieza de hierro, este forma una sal. Calcule los gramos de la sal obtenida y las moles de agua formada.
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Explicación:
2 Al + 3 H2SO4 → Al2 (SO4) 3 + 3 H2
Para obtener los moles de aluminio: 25(g) • 1/27 (mol/g) = 0,92 moles Al
Para obtener los moles de ácido sulfúrico, teniendo en cuenta los datos de la disolución:
nº moles = 1,5 (mol/L) • 0,055 (L) = 0,082 moles H2SO4
Considerando la estequiometría de la reacción:
Es decir que el reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Por tanto, los moles y gramos de sal obtenidos son:
De acuerdo con el rendimiento del proceso: 9,23 (g)•x 80/100 7,4 g de Al2 (SO4) 3.
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