Question

Si 1 Mol de O2 es igual a 22.4 litros a cuántos gramos equivaldran 8 Moles?
a) 256gr
b) 256litros
c) 100gr
d) 125gr ​

Answer 1

La masa en gramos del gas oxígeno correspondientes a 8 moles es de 256 g, siendo correcta la opción a.

¿Cuáles son las condiciones ideales o estándar de un gas?

Estas condiciones son Volumen de 22.4 litros. presión de 1 atm y temperatura de 273 K.

El volumen molar de una sustancia es el volumen ocupado por un mol de una sustancia. La unidad empleada es  $m^{3} / mol$

¿Cuál es la ecuación de estado de un gas ideal relacionada a la masa?

La ecuación de estado relaciona el volumen , la presión , los moles y la temperatura según la expresión:

PV= nRT

m= mol/PM

PV =  (m/PM) *R T

despejando masa

P V /TR  = m  / PM

m= P V  *PM / R T

datos

1 mol ---- 22.4  L

8 mol ----- x volumen

$Volumen = \frac{8 mol * 22.4 L}{ 1 mol } = 179.2 L$

en condiciones normales

P= 1 atm

T = 273 K

R = 0.085 atm *L/ k  mol

$m Oxigeno= \frac{1 atm * 179.2 L * 32 g / mol }{0.082 atm *L /K mol * 273 K } = 256.16 g$

m Oxígeno = 256.16 g

La opción correcta es la opción a

Para conocer más la masa de oxigeno consultar enlace https://brainly.lat/tarea/9651291